Définition
Une
base de Lewis ou nucléophile (du nom du chimiste américain
Gilbert Newton Lewis) est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa
Couche de valence. Elles peuvent former des
liaisons covalentes coordonnées avec un
Acide de Lewis. Une telle espèce est représentée en
représentation de Lewis par un trait sur l'atome concerné.
Exemples
Ion hydroxyde :
Ion éthanoate :
Ammoniac :
Ion fluorure :
Réactivité
La réaction entre une base et un acide de Lewis forme un adduit de Lewis. Les doublets non liants de la base de Lewis viennent combler les lacunes des couches de valence des acides de Lewis.
Exemple : Formation d'un indduit de Lewis entre l'éthoxyéthane et un Organomagnésien mixte.
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Basicité au sens de Brönsted
Une base selon le chimiste suédois
Johannes Nicolaus Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un proton H
+. Il s'agit d'un cas particulier de la théorie de Lewis où, en solution aqueuse, le proton
+ joue le rôle d'acide de Lewis.
Voir aussi